CAPACIDAD CALORIFICA DE UN CALORIMENTRO

1)

Inicial 25° (NaOH) (H₂SO₄)

Final 27°

PESO 106.4 g + 6.0 g (Embase) = 100.4 g

Q₂=Magua * CEagua*

ΔTagua100.4 g * 4.184 J * 2° C = 840.15 J

ΔH= -840.15 J

2)

Ti metal=100°c                    Tf metal=35°c                    Tmezcla=35°c

Ti agua=22°c                        Tf agua=35°c                      Tmezcla=35°c

M metal=57g

C_e metal= -[ (C_e H₂O ) * (M H₂O) * (ΔT H₂O) ]  /   M metal * ΔT metal

C_e metal= -[ (4.184 ^j/_{g °c}) * (50 g) * (35-22 °c) ]   /    (57g) * (35-100 °c)

C_e metal= 7.34 ^j/_{g °c}

3)

M agua=58.7g                                  NaOH=3.4g

Ti= 24°c                                             Tf= 35°c                          ΔT = 11°c

Q = (58.7g) * (4.184^j/_{g °c}) * (11°c)

Q = 2.7x10³ J

ΔH= -2.7Kj

                  

CONCLUCION

en el calorimetro pudimos observar como se daba el caso de la ley de hess y pudimos recopilar los datos mediante un termometro.