VELOCIDAD DE REACCIÓN Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

-Observar cómo influyen la temperatura, la concentración y la presencia de un catalizador en la velocidad de una reacción.

Materiales:

alkaseltzer

Vinagre blanco                                    Cronometro                         2 jeringas10ml

Agua oxigenada Comercial                4 vasos de precipitado

Dióxido de manganeso                       termómetro

Agua destilada                                    1 probeta de 10ml

Datos obtenidos durante la realización de la práctica.

-          En este cuadro podemos apreciar las diferencias de velocidad entre las reacciones, según sus variables.

Datos experimentales
Primera parte	Agua fría	Agua Caliente
Mitad pastilla	15s	45s
Segunda parte	Agua	Vinagre
Mitad pastilla	30s	50s
Tercera Parte	Agua (pulverizado)	Agua(No pulverizado)
Mitad pastilla	18s	43s

Primera parte: La disolución se lleva a dio más rápido debido a la temperatura del agua es mayor a la normal, permitiendo esto que libere más rápido el co2.

Segunda parte: se llevó a dio más rápido la reacción con vinagre, porque el alka seltzer está compuesto de bicarbonato de sodio y a su vez contiene componentes de ácido acético; entonces el vinagre tiene de igual manera ácido acético y cuando se mezclaron ambos se produce una reacción ácido-base en donde el ácido acético cede un protón que al combinarse con el bicarbonato produce la efervescencia.

Tercera parte: la reacción se dio más rápido con la pastilla pulverizada, debido que  una mayor superficie se encuentra en contacto con el disolvente, aumentando así la velocidad de reacción.

Cuarta parte: Podemos apreciar que al agregar el dióxido de manganeso a la mezcla de jabón y vinagre esta reacciona de manera más rápida. 

Tension superficial: El clip se encontraba flotantando sobre el agua debido a la tension superficial, hasta que se le agrego jabon y las propiedades del mismo rompieron esta tension.

PROPIEDADES DE LOS LIQUIDOS

A) Viscosidad:

Liqudo(0.5mL)	Tiempo (seg)
Alcohol	1.55
Aceite	3
Agua	1.57

B) Tensión superficial:

El clip se encontraba flotando debido a la tensión superficial, y cuando se le agregó jabón al agua, elclip se hundió debido a que las propiedades del jabón rompieron esta tensión.

Conclusiones

Atreves de este trabajo hemos aprendido sobre los diversos factores que influyen en la velocidad de reacción y como estos pueden ser utilizados para controlar reacciones químicas y usar estos conocimientos en nuestro día como ingenieros.

DETERMINACIÓN DE LAMBDA MÁXIMA

Proceso de calibracion del espectometro.

   Encender el espectrofotómetro unos 20 mins antes de usarlo

   Calibrar al 0% de Tramitancia.

   Seleccionamos la longitud de onda obtenida en la parte I (535nm)

   Colocamos un tubo que contenga el solvente puro o el liquido de referencia.

Ciérrelo y calibre el 100% de Tramitancia

Procedemos a leer el % T para cada una de las soluciones patrón

   Leemos el % T de las soluciones de concentración desconocida
                           
                                   Procedimiento.

Longitud de Onda original y única: 535nm.

Solución: Permanganato de Potasio

Fórmula para conseguir la absorbancia: log(100/T)

A	λ	T
0.68	375	21
0.28	400	52.32
0.24	425	57.36
1.09	500	8
1.22	510	6
1.52	525	3
1.52	535	3
1.3	550	5
0.68	575	21
0.3	600	50
0.24	625	58

Conclusion.
Atraves de la realizacion de esta practica comprendimos la importacia de las concentraciones al momento de trabajar con activos y el uso correcto del espectometro dentro del laboratorio.

CALCULO DE CONCENTRACION DE UN DESCONOCIDO

Concentración de un desconocido
compuesto	T%	A
0.02	23%	0.63
0.04	5.3%	1.23
0.06	1.5%	1.79
0.08	0.9%	2.03
0.1	0.5%	2.3
D1	14%	0.83
D2	17%	0.79
D3	2.9%	1.5

DESCONOCIDOS
D1	0.3
D2	0.27
D3	0.5

CONCLUCION
en esta practica pudimos utilizare el espectometro para determinar la masa de un compuesto desconocido, utilizando los metodos aprendidos anteriormente en clases.

CAPACIDAD CALORIFICA DE UN CALORIMENTRO

1)

Inicial 25° (NaOH) (H₂SO₄)

Final 27°

PESO 106.4 g + 6.0 g (Embase) = 100.4 g

Q₂=Magua * CEagua*

ΔTagua100.4 g * 4.184 J * 2° C = 840.15 J

ΔH= -840.15 J

2)

Ti metal=100°c                    Tf metal=35°c                    Tmezcla=35°c

Ti agua=22°c                        Tf agua=35°c                      Tmezcla=35°c

M metal=57g

C_e metal= -[ (C_e H₂O ) * (M H₂O) * (ΔT H₂O) ]  /   M metal * ΔT metal

C_e metal= -[ (4.184 ^j/_{g °c}) * (50 g) * (35-22 °c) ]   /    (57g) * (35-100 °c)

C_e metal= 7.34 ^j/_{g °c}

3)

M agua=58.7g                                  NaOH=3.4g

Ti= 24°c                                             Tf= 35°c                          ΔT = 11°c

Q = (58.7g) * (4.184^j/_{g °c}) * (11°c)

Q = 2.7x10³ J

ΔH= -2.7Kj

                  

CONCLUCION

en el calorimetro pudimos observar como se daba el caso de la ley de hess y pudimos recopilar los datos mediante un termometro.